O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.
d) O metal alumínio é agente oxidante.
e) O íon O2- sofre oxidação.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa “d”.
Explicação:
Al2O3 → 2 Al3+ + 3 O2–
cátodo (polo negativo): Al3+ + 3 e– → Al
O íon Al3+ sofre redução, portanto, é o agente oxidante.
ânodo (polo positivo): 2 O2– → O2 + 4 e–
O íon O2– sofre oxidação, portanto, é o agente redutor.
A alternativa falsa sobre a eletrólise ígnea da alumina (Al₂O₃) é a letra "d".
Analisando as alternativas:
a) Na eletrólise ígnea da alumina, os íons Al³⁺ são reduzidos a Al⁰, formando alumínio metálico.
b) Os íons O²⁻ sofrem oxidação, produzindo oxigênio gasoso. O ânodo é o polo positivo, portanto esses íons perdem esses elétrons nesse eletrodo.
c) O íons Al³⁺ sofrem redução, formando o Al° no cátodo (eletrodo negativo).
d) Os íons Al³⁺ sofrem redução, logo, ele é o agente oxidante e não o metal alumínio.
Alternativa falsa
e) O íon O²⁻ perde 2 elétrons, indo a oxigênio gasoso. Logo, ele sofre oxidação.
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