o alumínio (Al) reage como oxigênio (O2) de acordo com a equação química a seguir:
Al(s)+O2 (g)--->Al2 O3 (s)
A massa, em gramas, de óxido de aluminio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de aluminio com excesso de oxigênio é :
a-)17
b-)34
c-)8,5
d-)9,0
e-)27
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Resposta seguinte sua equação de estequiometria
Al + O2 = Al2O3
9gr 8
9/26,98= 0,33358 mol de Al
0,33358x mol de O2 = 10,67
0,33358 x mol de Al2O3 = R:34,02
Equilibrio certo (não tem nada a ver com resposta certa)
4 Al + 3 O2 ----> 2 Al2O3
9gr
9/107,92 = 0,08339510 mols de Al2
0,083395 X 3 X 32 = 8 gr
0,083395 x 102 = 17,01gr
Al + O2 = Al2O3
9gr 8
9/26,98= 0,33358 mol de Al
0,33358x mol de O2 = 10,67
0,33358 x mol de Al2O3 = R:34,02
Equilibrio certo (não tem nada a ver com resposta certa)
4 Al + 3 O2 ----> 2 Al2O3
9gr
9/107,92 = 0,08339510 mols de Al2
0,083395 X 3 X 32 = 8 gr
0,083395 x 102 = 17,01gr
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