Question

O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s) A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: (Dados: Al = 27; O = 16).
a) 17g
b) 8,5g
c) 27g
d) 34g
e) 48g​

Answer 1

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$\sf 4Al+3O_2\longrightarrow 2Al_2O_3\\\sf m_{4Al}=4\cdot27=108~g/mol\\\sf m_{ 2Al_2O_3}=2\cdot(2\cdot27+3\cdot16)=2\cdot(54+48)=204~g/mol\\\sf 108~g~de~Al\longrightarrow 204~g~de~Al_2O_3\\\sf 9~g~de~Al\longrightarrow x\\\sf x=\dfrac{204\cdot9}{108}\\\sf x=\dfrac{204\cdot\diagup\!\!\!9}{\diagup\!\!\!9\cdot12}\\\sf x=\dfrac{204}{12}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf x=17~g~de~Al_2O_3}}}}$

Answer 2

Resposta:

B.

14g.

Buscando informações na tabela periódica, determina-se a massa molar do Al2O3:

Al = 27u x 2 = 54u

O = 16u x 3 = 48u

Al2O3 = 102u

Portanto: 102g/mol

Como, na reação (equação balanceada), temos 4 mols de alumínio, formando 2 mols de Al2O3, em g, temos:

4 x 27g Al---> 2 x 102g Al2O3

108g A -----> 204g Al2O3

Então, se 108g de alumínio formam 204g de óxido de alumínio, se reagirem somente 7,5g de alumínio, serão formados quantos gramas de óxido de alumínio?

108g Al ------------------204g Al2O3

7,5g Al ------------------- x

x = 14g de Al2O3