Question

O álcool etílico, nome usual do etanol, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria. No Brasil, tal substância é também muito utilizada como combustível de motores de explosão, constituindo assim um mercado em ascensão para um combustível obtido de maneira renovável e o estabelecimento de uma indústria de química de base, sustentada na utilização de biomassa de origem agrícola e renovável. A queima do álcool etílico no motor dos automóveis, por meio da mistura com o oxigênio gasoso, é representada pela equação a seguir:

2 C2H6O + 6 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Segundo a equação anterior, se queimarmos uma massa de 165 g de etanol, a massa de água formada nessa reação de combustão será aproximadamente igual a:

a) 33 g

b) 95 g

c) 160 g

d) 194 g

e) 245 g​

Answer 1

Resposta:

193,7g de água

Explicação:

massa molar do C2H6O

2 mols de C = 12g . 2 = 24g

6 mols de H = 1g . 6 = 6g

1 mols de O = 16g . 1 = 16g

______________________+

C2H6O = 46g/mol

165g/46g/mol = 3,59 mols de etanol

2 mols de etanol------------------------6 mols de água

3,59 mols de etanol-------------------x mols de água

x= 3,59 . 6/2

x= 10,76 mols de água

massa molar do H2O

2 mols de H = 1g . 2 = 2g

1 mol de O = 16g . 1 = 16g

______________________+

H2O = 18g/mol

10,76mols . 18g = 193,7g de água