Question

O álcool etílico, C2H5OH usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da glicose, representada simplificadamente pela equação não balanceada abaixo:
___C6H12O6 → ___C2H5OH + ___CO2
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 1,0 kg de glicose e admitindo-se um rendimento de 100 % da reação, qual a massa de álcool obtida (em kg)?

Massas molares (g/mol) C: 12, H: 1, O: 16.


preciso do calculo

Answer 1

Resposta:

0,511Kg de Etanol

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada:

C6H12O6 — 2 C2H5OH — 2 CO2

Relação entre Glicose (C6H12O6) e Etanol (C2H5OH) ambos massas.

Massa molares

C2H5OH = 46g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16g

2 . 12g = 24g

6 . 1g = 6g

1 . 16g = 16g

C6H12O6 = 180g/mol

C = 12g

H = 12g

O = 16g

6 . 12g = 72g

12 . 1g = 12g

6 . 16g = 96

Convertendo unidades:

De 1kg para gramas basta multiplicar por 1000, logo teremos 1000g.

Cálculo (Com base na equação, comparativos).

180g de C2H12O6 - 2 . 46g de Etanol

1000g se C2H12O6 - X

X = 511,11g de Etanol

Para Kg basta dividir por 1000

511,11 : 1000 = 0,511Kg