Question

O álcool etílico (C₂H₅OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) , representada simplificadamente pelas equações: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 2 C₆H₁₂O₆ ;2 C₆H₁₂O₆ → 4 C₂H₅OH + 4 CO₂. Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose e admitindo se um rendimento de 80%, o número de mols de álcool etílico obtido será igual a:

8
10
16
20
40

por favor me ajudem, estou com dúvida nessa questão! ​

Answer 1

Resposta:

n1= 16 mol

Explicação:

Dados

n(C₁₂H₂₂O₁₁)= 5

n(C₁₂H₂₂O₁₁)= ?

Rend= 80%

Reação balanceada que ocorre

C₁₂H₂₂O₁₁(aq) + H₂O(ℓ) → 2 C₆H₁₂O₆

2 C₆H₁₂O₆ → 4 C₂H₅OH(aq) + 4 CO₂(g)  

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ produz 4 mol de C₂H₅OH, assim:

- cálculo do nº de mol teórico de álcool produzido

Regra de três

1 mol(C₁₂H₂₂O₁₁) ---- 4 mol(C₂H₅OH)

5 mol(C₁₂H₂₂O₁₁) -----  n

n= 4 mol * 5 mol ÷ 1 mol

n(C₂H₅OH)= 20 mol

- cálculo do nº de mol real de álcool produzido

20 g ---- 100%

n1 -------  80%

n1= 20 g * 80% ÷ 100%

n1= 16 mol