Question

O álcool etílico (C2H5OH) à 70% (pureza em massa) possue ação contra bactérias na forma vegetativa, vírus envelopados (por ex. H1N1, coronavírus) micobactérias e fungos, sendo utilizado como desinfetante e antisséptico. Entretanto, desde o dia 19 de março, quando uma portaria da Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) flexibilizou a comercialização desse álcool, o número de queimaduras vem aumentando. Na Unidade de Queimados, houve aumento de 2 a 3 vezes nos acidentes de queimadura por combustão completa de álcool. A Sociedade Brasileira de Queimaduras-SBQ já contabilizou mais de 100 casos de queimaduras por álcool no país após esta resolução.

Considerando o álcool descrito no texto, com pureza de 70%. Na combustão completa de 400 mL desse antisséptico, que possui densidade aproximada de 0,9 g /mL. Qual será a massa de gás carbônico, em gramas, liberada para atmosfera? Sabendo que o rendimento dessa reação foi de 80%.

Answer 1

Resposta:

385,66g

Explicação:

Equação de combustão:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2 CO₂ + 3H₂O

Cálculo da pureza:

400ml x 0,9g/ml = 360g Álcool etílico impuro

252g --- 100%

 m     --- 70%      m= 252g álcool etílico puro

Massa de gás carbônico:

1mol de C₂H₅OH : 2 mol de CO₂

           46g       ------ 2 x 44g

        252g       -------   m'          m'= 482,08g (se o rendimento fosse 100%)

Como o rendimento é de 80%:

482,08g ----- 100%

   m"        ------ 80%       m"= 385,66g