O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3, (azida de sódio), KNO3, e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. A seguir, temos uma das reações responsáveis pelo funcio-
namento do airbag
NaN3 -> 2Na 3N2
Partindo-se de 52g da azida de sódio, qual o volume de gás nitrogênio que deve ser produzido admitindo-se
que essa reação ocorra a 27°C e 2 atm.
Dados: NaN3 =65g/mol; constante dos gases (R) 0,082 atm.L/mol K.
Soluções para a tarefa
Resposta:
14,77 L de N2
Explicação:
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Resolução da questão:
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Equação balanceada:
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2 NaN3 -> 2 Na + 3 N2
Dados 52 g V
Estequiometria 2x65 g 3x22,4 L
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Regra de três:
52 / 2x65 = V / 3x22,4
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26 / 65 = V / 67,2
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V = 26,88 litros nas CNTP
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Converter para as condições do problema (27 célsius=300 K e 2 atm)
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PV/T nas CNTP = PV/T nas condições do problema.
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1x26,88 / 273 = 2V/300
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V = 14,77 L de N2 nas condições do problema.
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Fim da questão
Resposta:
7,38L.
Explicação:
Primeiramente, você deve cacular a massa de gás nitrogênio que será produzido, tendo como base a reação química balanceada abaixo:
Usando uma regra de três, podemos realizar o seguinte:
Após isso devemos descobrir quantos mols de N2, existem em 16,8 gramas, sabendo que fórmula do número de mols é descrito abaixo:
Depois disso, você joga na equação de Clapeyron, que também está descrita abaixo:
Vale ressaltar que você precisa adicionar 273 em 27°C para transformar a unidade para Kelvin, pois o R é dado em K, logo precisamos da mesma unidade para simplificar, abraço!