Question

O airbag é formado por um dispositivo que contém a mistura química de NaN3, (azida de sódio), KNO3, e SiO2 que é responsável pela liberação do gás. A seguir, temos uma das reações responsáveis pelo funcio-
namento do airbag

NaN3 -> 2Na 3N2

Partindo-se de 52g da azida de sódio, qual o volume de gás nitrogênio que deve ser produzido admitindo-se
que essa reação ocorra a 27°C e 2 atm.

Dados: NaN3 =65g/mol; constante dos gases (R) 0,082 atm.L/mol K.​

Answer 1

Resposta:

14,77 L de N2

Explicação:

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Resolução da questão:

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Equação balanceada:

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                           2 NaN3        ->             2 Na     +      3 N2

Dados                     52 g                                                  V

Estequiometria    2x65 g                                              3x22,4 L

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Regra de três:

52 / 2x65   =   V / 3x22,4

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26 / 65   =   V / 67,2

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V = 26,88 litros nas CNTP

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Converter para as condições do problema (27 célsius=300 K e 2 atm)

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PV/T nas CNTP = PV/T nas condições do problema.

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1x26,88 / 273  = 2V/300

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V = 14,77 L de N2 nas condições do problema.

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Fim da questão  

Answer 2

Resposta:

7,38L.

Explicação:

Primeiramente, você deve cacular a massa de gás nitrogênio que será produzido, tendo como base a reação química balanceada abaixo:

$2NaN3 -> 2Na +3N2$

Usando uma regra de três, podemos realizar o seguinte:

$130 = 42\\52 = x\\x = 16,8g$

Após isso devemos descobrir quantos mols de N2, existem em 16,8 gramas, sabendo que fórmula do número de mols é descrito abaixo:

$n=\frac{m}{mm} \\n = \frac{16,8}{28} \\n = 0,6mols$

Depois disso, você joga na equação de Clapeyron, que também está descrita abaixo:

$pV=nRT\\V = \frac{0,6.0,082.300}{2} \\V= 7,38L$

Vale ressaltar que você precisa adicionar 273 em 27°C para transformar a unidade para Kelvin, pois o R é dado em K, logo precisamos da mesma unidade para simplificar, abraço!