O airbag (\"bolsa de ar\") é um equipamento de segurança obrigatório nos novos carros produzidos no Brasil. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser o polímero náilon, que é bem resistente O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio (NaN3), dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação de oxirredução que libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2 ), mostrada a seguir. 10NaN3 → 10 Na + 15 N2 A formação do gás nitrogênio ocorre em alta velocidade, assim, a bolsa se infla rapidamente, em fração de segundos. No entanto, o sódio metálico produzido é um composto muito reativo e, portanto, precisa ser inativado. É para isso que serve o nitrato de potássio presente na bolsa: 10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2 De acordo com as reações, qual a massa total de N2 produzida nesses dois processos, sabendo que as equações para a sua produção já se encontram balanceadas? Apresente seus cálculos. Dados: Massas molares: N = 14 g/mol.
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
Resposta:
Olha, eu não sei se está certo...eu diria que a primeira seria 420g/mol e a segunda 56g/mol
Explicação: a massa molar é 14g/mol né?
Então N2 = 28g
N3 = 42g
o N3 veio da primeira equação onde está sendo multiplicado por 10, logo 420g
Na primeira equação vemos um N de um lado e outro N do outro:
2 KNO3 => N2
N2 + N2 = 28 + 28 = 56g
Perguntas interessantes