Question

O agrônomo de uma usina de açúcar solicitou uma avaliação do teor de sacarose contida em um determinado lote de cana-de-açúcar. Para isso, foi entregue ao químico uma amostra de 2,0 litros de caldo de cana para determinar a concentração de sacarose (C12H22O11).
Ao receber o resultado da análise, expresso em molaridade (0,25M), o auxiliar de escritório, não conseguindo decifralo, recorreu ao gerente. Calcule a massa de sacarose contida nos 2,0litros de caldo de cana, de concentração 0,25mol/L.
Dados: C=12u, H=1u, O=16u

Answer 1

Dados: C=12u, H=1u, O=16u

(C12H22O11) =
12 . 12g + 22 . 1g + 11. 16g =
144g + 22g + 176g =
• 342g é a massa molecular da sacarose

• 0,25mol/L é a concentração molar dá sacarose

volume: 2,0L

densidade = massa / volume
0,25mol/L = m / 2,0L
0,25mol/L . 2,0L = m
0,50mol

A massa molar da sacarose em 2,0L de caldo de cana é de 0,50mol.

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Answer 2

Vamos Calcular a Massa Molar dos Elementos:

C12 = 12 * 12 = 144

H22 = 22 * 1 = 22

O = 11 * 16 = 176

Vamos somar estes valores e teremos: 342

Vamos Utilizar a Fórmula da Molaridade:

m1 = ? (quem queremos encontrar)

V =  2 L

MM = 342g/mol

M = 0,25 mol

M =  $\frac{m1}{MM * V}$

0,25 = $\frac{m1}{342 * 2}$

0,25 = $\frac{m1}{684}$

m1 = 0,25 * 684

m1 = 171g