Question

O ácido tricloroacético(CCl3COOH) é utilizado para remoção de calos ou verrogas da pele.sua ionização pode ser representada pela seguinte equação iônica:

CCl3COOH(aq) ↔ CCl3COO-(aq) + H+(aq)

Foi preparada uma solução de concentração 0,001 mol/L desse ácido numa dada temperatura.Nessas mesmas condições,observou-se que esse acído se encontrava 40% ionizado.O valor da constante de ionização(Ka) para o ácido tricloroacético nessa solução é de,aproximadamente:
a)1,6 · 10↑(-4)
b)2,6 · 10↑(-4)
c)4,0 · 10↑(-4)
d)1,6 · 10↑(-6)
e)8,0 · 10↑(-8)

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

Temos que a constante de ionização de um ácido (Ka) pode ser calculada multiplicando-se o grau de ionização (α) do mesmo pela sua concentração molar (M), conforme equação abaixo:

Ka = α² . M

Nesse caso, temos que o ácido tricloroacético possui um grau de ionização de 40% (0,40) e uma concentração molar de 0,001 mol/L, logo, sua constante de ionização será:

Ka = (0,40)² . (0,001)

Ka = 0,16 . 0,001

Ka = 0,00016 = $1,6 x 10^{-4}$

Espero ter ajudado!