Question

O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido diprótico que pode ser utilizado como acidulante na indústria alimentícia, sendo encontrado naturalmente em uvas, por exemplo. Na determinação de seu
teor em suco de uvas, uma fração de 40 mL deste suco consumiu 20 mL de solução de NaOH 0,2 M.
Calcule a concentração em g L-1 de ácido tartárico no suco de uvas. R: 7,5 g de H2C4H4O6/L de
suco.

Answer 1

A concentração de ácido tartárico é de 7,5 g/L de vinho.

Como o ácido tartárico é diprótico, serão necessários 2 moles de NaOH para cada mol do ácido.

Usou-se 20 mL de NaOH 0,2 mol/L, o que corresponde a 0,004 mol. Assim, havia 0,002 mol de ácido na solução.

Como a massa molar do ácido tartárico é de 150 g/mol, temos que 0,002 mol corresponde a 0,3 g.

Assim, sua concentração era de:

C = 0,3 g ÷ 0,04 L

C = 7,5 g/L

Espero ter ajudado!