Question

o ácido tartarico (c6h606) usado em alguns refrigerantes pode ser obtido a partir da uva na fabricação do vinho, sendo a concentração do ácido igual a 0,175 md/l qual a massa de ácido presente em 600 ml de refrigerante​

Answer 1

Resposta:

M = 15.75g

Explicação:

Olá !!

Fórmula:

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

M1 = Massa do soluto (g)

mm = Massa molar (g/mol)

V = Volume (L)

Convertendo 600ml para litros basta dividir por 1000.

600 : 1000 = 0,6L

Massa molar

C6H6O6 = 150g/mol

C = 12g

H = 1g

O = 16f

4 . 12g = 48g

6 . 1g = 6g

6 . 16g = 96g

Cálculo

0,175mol/L = M1 / 150g/mol . 0,6L

0,175 = M1 / 150g . 0,6

0,175 = M1 / 90g

M1 = 90g . 0,175

M1 = 15,75g

Em notação científica temos:

1,575 . 10(1)g

Answer 2

Resposta: 600 ml de um refrigerante de concentração de ácido tartárico (C4H6O6) 0,175 mol/L contém 15,75 g deste ácido

Explicação:

Correção do enunciado: A fórmula molecular do ácido tartárico é C4H6O6

Posto isso vamos resolver a questão

Cálculo da massa molar do ácido (M)

Feita a partir das massas atômicas dos elementos que o constituem

C = 12 u, O = 16 u e H = 1 u

M = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 48 + 6 + 96 = 150 g/mol

Cálculo da massa de ácido

A concentração em mol/L é dada por:

C(mol/L) = m / M x V onde

C((mol/L) = 0,175 mol/L

m = massa do soluto (no caso o ácido tartárico) = a determinar

M = massa molar do referido ácido = 150 g/mol

V = volume da solução em litros = 600 /1000 = 0,6 L (uma vez que 1 L = 1000 mL)

Substituindo os valores na fórmula teremos:

0,175 = m/(150 x 0,6)

0,175 = m/ 90

m = 0,175 x 90 = 15,75 g