Question

o ácido tartarico, C4H6O6 (conservante),usado em alguns refrigerantes,pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartarico num refrigerante e 0,400 mol/L,qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 500 000 L desse refrigerante? dado (c=12u;H=1u;0=16u)​
por favor me ajudem ❤

Answer 1

Olá!:

Primeiramente calcula-se a massa molar do ácido tartárico :

C₄H₆O₆ = ( 12 * 4 ) + ( 1 * 6 ) + ( 16 * 6 ) => 150 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

Molaridade da solução = 0,400 mol/L

Volume = 500 000 L

n₁ = M  * V

n₁ = 0,400 * 500 000

n1 = 200000 mols

Por fim calculamos a massa utilizada :

1 mol C₄H₆O₆ ---------------------- 150 g

200000 mols --------------------- m

m = 200000 * 150 / 1

m = 30000000 g ou 3 x 10⁷ g

Espero ter ajudado!