Question

O ácido sulfúrico puro é um líquido incolor, oleoso, denso (d = 1,84 g/cm3), de alta temperatura de ebulição (TE = 338 °C) e muito corrosivo. Pode queimar a pele ao reagir com a água natural, provocando sérias queimaduras. É utilizado em vários ramos da indústria, tais como: obtenção de plásticos, fibras têxteis, tintas, fertilizantes, baterias de automóveis etc. Em razão de ser amplamente utilizado na indústria, torna-se o ácido de maior importância industrial. Sua ionização em água libera muita energia, por isso o preparo de suas soluções requer que se adicione o ácido lentamente à água. Os ácidos, quando dissolvidos em água, sofrem o processo de ionização. Em uma situação, onde ocorre esse processo em um laboratório, foram dissolvidas 2000 moléculas de ácidos sulfúrico, onde 1220 moléculas desse ácido foram ionizadas, de acordo com essas informações, CALCULE o grau de ionização do ácido sulfúrico:

Answer 1

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$\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{\alpha=\dfrac{n^{\underline{o}}~de~mol\acute{e}culas~dissolvidas}{n^{\underline{o}}~de~mol\acute{e}culas~ionizadas}}}}}}$

$\sf{\alpha=\dfrac{2000}{1220}}\\\huge\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\boxed{\sf{\alpha=1,63}}}}}}$