Question

O ácido sulfúrico (H2SO4) possui uma densidade elevada, igual
a 1,83 g/cm3a 20º C. Este valor é superior ao valor da
densidade da água na mesma temperatura que é igual a 1,00
g/cm3. Um laboratorista prepara uma solução aquosa de ácido
sulfúrico com título (em massa) igual a 25%.
Sobre o valor de densidade dessa solução a 20ºC, assinale a

alternativa CORRETA:

desconsidere eventuais alterações de volume oriundas de

interações intermoleculares).

(A) O valor de densidade da solução final será 1,21 g/cm3

.

(B) O valor de densidade da solução final será 1,62 g/cm3

.

(C) O valor de densidade da solução final será 1,12 g/cm3

.

(D) O valor de densidade da solução final será 1,66 g/cm3

.

Answer 1

Resposta:é a C

Explicação:COCONFIA

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

A titulação em massa corresponde à massa do soluto pela massa da solução, logo, se tal titulação equivale a 25%, a massa de H2SO4 é X e a massa da solução é 4X.

para a massa do ácido, vamos atribuir 1,83g (para facilitar cálculos) e seu volume será 1cm3 (pela densidade dele)

a massa da solução será 4X = 4 x 1,83g = 7,32g

sabendo que a solução é composta do ácido e de água, para achar o volume da solução, precisamos encontrar o volume da água, que se obtém subtraindo a massa do ácido (1,83g)  do total da massa da solução (7,32g).

Logo, a massa de água é 5,49g e pela densidade, vemos que o volume de água é 5,49 cm3. Dessa forma, o volume de solução é 1cm3 (do ácido) + 5,49 cm3 (da água) = 6,49 cm3, aproximadamente 6,5 cm3

Agora, calculamos a densidade da solução:

mtt = 7,32g

Vtt= 6,5 cm3

densidade = 7,32/ 6,5 = 1,126

Resposta: aproximadamente 1,12