O ácido sulfurico (H2SO4) é um liquido incolor, oleoso e muito corrosivo. Apesar de amplamente utilizado na fabricação de fertilizantes, filmes, explosivos, acumuladores de bateria e refino de petróleo, o seu contato com a pele pode provocar a destruição dos tecidos, ao ser inalado, causa danos as vias respiratórias do organismo. Qual é massa, em gramas, existente em 5 mol dessa substancia? Dados: S= 32g/mol; H= 1g/mol ;O= 16g/mol.
A- 480g.
B- 190g.
C- 290g.
D- 580g.
E- 490g.
Obs: Precisa conter os cálculos.
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Resolução:
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
1 mol de H2SO4 --------------> 98 g
5 mols de H2SO4 ------------> x g
x = 98 .5
x = 490 g de H2SO4
alternativa E
espero ter ajudado, bons estudos!.
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
1 mol de H2SO4 --------------> 98 g
5 mols de H2SO4 ------------> x g
x = 98 .5
x = 490 g de H2SO4
alternativa E
espero ter ajudado, bons estudos!.
Coruja12345:
Muuuuuito obgd , Ajuudou muito :)
^^
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