O ácido sulfúrico, H2SO4, é um composto inorgânico extremamente forte. Devido a sua alta polaridade, é muito solúvel na água em qualquer concentração.É utilizado industrialmente em larga escala para a produção de fertilizantes fosfatados e como catalisador em certos processos. Considere uma amostra de 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 ml de água. É obtida uma solução de volume igual a 220 mL. Qual a molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução? Dado: dH2O = 1g/mL? heeelllpppp :)
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Molalidade é calculada por:
W=n(soluto)/m(solvente-kg)
Calculamos o número de mols de ácido:
n=m/MM
m=39,2g MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
Então:
n(H2SO4)=39,2/98=0,4mol
Calculamos a massa de solvente em kg:
d=m/V --> m=d.V
d(água)=1g/mL V(água)=200mL
m(água)=1.200=200g=0,2kg
Calculamos então a MOLALIDADE:
W=0,4/0,2=2 mol/kg
MOLARIDADE:
Usamos C=n(soluto)/V(solução - em L)
Temos:
n(soluto)=0,4mol
V(solução)=220mL=0,22L
Então:
C=0,4/0,22= 1,818 mol/L
Espero ter ajudado =)
W=n(soluto)/m(solvente-kg)
Calculamos o número de mols de ácido:
n=m/MM
m=39,2g MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
Então:
n(H2SO4)=39,2/98=0,4mol
Calculamos a massa de solvente em kg:
d=m/V --> m=d.V
d(água)=1g/mL V(água)=200mL
m(água)=1.200=200g=0,2kg
Calculamos então a MOLALIDADE:
W=0,4/0,2=2 mol/kg
MOLARIDADE:
Usamos C=n(soluto)/V(solução - em L)
Temos:
n(soluto)=0,4mol
V(solução)=220mL=0,22L
Então:
C=0,4/0,22= 1,818 mol/L
Espero ter ajudado =)
Perguntas interessantes