Question

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido forte, e é utilizado na produção de ácido fosfórico para manufatura de fertilizantes. Qual o volume em mL de ácido sulfúrico concentrado que deve ser utilizado para preparar 250 mL de uma solução de concentração de 34,96 g/L. Dados: T = 0,95; d= 1,84 g/mL.

Answer 1

Resposta:

5 mL da solução de H2SO4 95%

Explicação:

c = 34,96g /L

em 250 ml, teremos então  (34,96÷ 4)g de H2SO4

m H2SO4 = 8,74g

Sabendo que o título pode ser uma relação massa/massa ou volume/volume, podemos dizer que:

T = 0,95 = Massa H2S04 / Massa da solução

0,95 = 8,74g / Massa da solução

Logo, a massa (m) da solução é :

m = 8,74 ÷ 0,95

m = 9,2g da solução

Como ele pede o volume, e não a massa, vamos usar a densidade para achá-lo:

d = m / v ⇒ v = m / d

v = 9,2 g ÷ 1,84g/mL

v =  5mL

Note que o volume da solução de título 0,95 (95%) é muito pequeno pois essa solução é muito concentrada.