Question

O ácido sulfúrico (H2SO4) é produzido através do enxofre na razão molar de 1:1. Em um sistema de produção do ácido sulfúrico com rendimento de 83% é utilizado 4 toneladas de enxofre com 80% de pureza: a) qual a relação em massa entre o enxofre e o ácido sulfúrico? B) qual a massa de enxofre puro que é utilizada? C) qual a massa do ácido sulfúrico produzido no processo? D) qual deveria ser a massa de ácido sulfúrico produzido se o rendimento fosse de 100%?

Answer 1

Resposta:

a) razão= 1:3

b) 3,2 Ton de S

c) 8,134 Ton de H₂SO₄

d) 9,8 Ton de H₂SO₄

Explicação:

Dados

MA(S): 32 g/mol ==> mol= 98 g

MM(H₂SO₄) 98 g/mol ==> mol= 98 g

razão molar= 1:1

rend= 83 %

pureza= 80 %

a) Razão= 32 g : 98 g = 1:3

b) cálculo da massa pura de enxofre em 4 Ton de S

100 % --- 4 Ton

80 % ---- x Ton

x= 4 Ton* 80 % ÷ 100 %

x= 3,2 Ton de S

d) cálculo da massa teórica de H₂SO₄ produzida

32 g(S) -------- 98 g(H₂SO₄)

3,2 Ton(S) --- y Ton(H₂SO₄)

y= 98 g * 3,2 Ton ÷ 32 g

y= 9,8 Ton de H₂SO₄

- como o rendimento é de 83 %:

c) cálculo da massa real de H₂SO₄ produzida

100 % --- 9,8 Ton

83 % ----   z Ton

z= 9,8 Ton * 83 % ÷ 100 %

z= 8,134 Ton de H₂SO₄