Question

O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado o mais importante entre os ácidos, podendo ser usado para avaliar o desenvolvimento industrial de um país. um químico responsável por uma empresa de fabricação de fertilizantes preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico em que foram dissolvidos 4,9g desse ácido em 100g de água. determine a concentração em quantidade de matéria por massa, da solução preparada.
Dados: H = 1 ; O = 16 S = 32

Answer 1

Olá!

Resolverei de duas formas!

Temos os seguintes dados:

n1 (quantidade de matéria do soluto) = ?
m1 (massa do soluto) = 4,9 g
V (volume) = 100 g → 100 mL → 0,1 L
MM (Massa Molar de H2SO4)
H = 2*1 = 2 u
S = 1*32 = 32 u
O = 4*16 = 64 u
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MM (Massa Molar de H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol

Aplicando os dados supracitados à fórmula de quantidade de matéria (n1), vejamos:

$n_1 = \dfrac{m_1}{MM}$

$n_1 = \dfrac{4,9\:\diagup\!\!\!\!g}{98\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n_1 = 0,05\:mol}$

Agora, vamos encontrar a Concentração da Solução, vejamos:

$M = \dfrac{n_1}{V}$

$M = \dfrac{0,05\:mol}{0,1\:L}$

$\boxed{\boxed{M = 0,5\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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Outra forma de se resolver é aplicando os dados acima na fórmula da Molaridade ou Concentração Molar, vejamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$M = \dfrac{4,9}{98*0,1}$

$M = \dfrac{4,9}{9,8}$

$\boxed{\boxed{M = 0,5\:mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! :))