Question

o ácido sulfúrico (H2SO4) é bastante usado em processos industriais e esta presente na bateria de motor de carros. Estabeleça uma previsão de quantos quilos de H2SO4 são produzidos a partir da reação representada pela equação abaixo, onde são usados 6000kg de SO2. Em seguida, calcule o rendimento dessa reação, sabendo que apenas 7700kg foram produzidos, Dadas as massas molares:

SO2=64g/mol

H2SO4=98g/mol

SO2+1/2O 2+ H2O> H2SO4

Answer 1

Analisando o enunciado:

A reação já está balanceada e é possível perceber que 1 SO2 forma 1 H2SO4, logo, a relação molar é de 1 para 1.

1 SO2 tem massa molar de 64g e forma 1 H2SO4 de massa molar 98g.

Portanto, devemos criar a regrinha de 3, com os valores que foram dados no enunciado.

Descobrindo massa do H2SO4:

64g ( SO2 ) -------- 98g ( H2SO4 )

6 000 000g ( SO2 ) -------- x ( H2SO4 )

* Multiplicando cruzado:

64x = 588 000 000

x = 9 187 500g ou 9 187,5 quilos.

Descobrindo o rendimento da reação:

Se a reação tivesse 100% de rendimento, 9 187,5 quilos seriam produzidos, entretanto, apenas 7700 quilos foram produzidos. Devemos fazer outra regra de 3 para descobrir o rendimento:

100% ----- 9 187,5 kg

x% ------- 7700 kg

* Multiplicando cruzado:

770 000 = 9 187,5x

x = 83,80% de rendimento.

Espero ter ajudado!