Question

O ácido sulfúrico é utilizado na produção de baterias automotivas, chamadas baterias de chumbo.
Supondo que seja usado uma quantidade de 1 litro de ácido na produção de uma bateria, qual é a
quantidade de matéria (mol) presentes em uma bateria? Dados: Massa Molar do ácido sulfúrico
(H2SO4) : 98g/mol, Densidade do ácido: 1,83g/cm e constante de Avogadro: 6,022 x 1023.

Answer 1

Resposta:

1L ≈ 18,67 mols de ácido sulfúrico.

Explicação:

1ª Etapa:

Densidade do ácido: 1,83g/cm³

1cm³ ---------- 1,83g

1.000cm³ --- X

X = 1.000 × 1,83 ÷ 1

X = 1.830 ÷ 1

X = 1.830

1L = 1.830g

2ª Etapa:

1 mol de ácido sulfúrico: 98g

98g -------- 1mol

1.830 ------ X

X = 1.830 × 1 ÷ 98

X = 1.830 ÷ 98

X = 18,67