Question

o acido sulfurico e um dos principais componentes da soluçao de bateria dos automóveis, formando uma solução de concentração igual a 19,6% p/V. A concentração, em mol.L^-1, para essa solução é:

a) 0,1
b)0,2
c)1,0
d)2,0

gabarito: letra D

Answer 1

Olá, 19,6 porcento significa que:
em um litro(1000g) de solução haverá 196 gramas de H2SO4(ácido sulfúrico)
sendo a massa molar dessa substância 98g/mol
dividindo obtemos 2 mols

espero ter ajudado. 

Answer 2

d) 2,0

% p/V refere-se ao percentual massa/volume, ou seja, se refere a massa presente em 100 mL de uma solução.

Assim, quando a questão nos dá que a concentração da solução de ácido sulfúrico (H2SO4) é de 19,6 %p/V, então quer dizer que temos 19,6 g de ácido em 100 mL de solução.

Logo, conhecendo a massa molar do ácido sulfúrico calculamos:

1 mol H2SO4  ---------------------  98 g

         x            ---------------------  19,6 g

98x = 19,6

x = 19,6/98

x = 0,2 mols

0,2 mols -------------- 100 mL

    x      -------------- 1000 mL (1 L)

100x = 200

x = 200/100

x = 2 mol/L

Portanto, a concentração em mol/L para essa solução é igual a 2,0 mol/L.

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