Question

O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria química. Uma amostra contendo 200 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos?

Dados: M(H2SO4) = 98 g/MOL. Número de Avogadro: 6,02 x 1023

Answer 1

regra de três
moléculas ----- massa
6,02 x 10^23 -----98g
x ---------------------200g
6,02 • 200 = 98x
x = 1204/98
x = 12 • 10^23 ou 1,2 • 10^24 MOLÉCULAS.

Para calcularmos o número de átomos, multiplicamos o número de moléculas pelo número de átomos total da molécula.
sendo assim:
1,2 x 7 = 8,7 • 10^24 átomos de H2SO4.

bons estudos!

Answer 2

Resposta: 1,26 ⋅ 10^24 átomos.

Explicação:

1 mol de moléculas H2SO4 -------- 98 g --------------- 6 ⋅ 1023 moléculas

                                              29,4 g ------------  x

                                  x =  = 1,8 ⋅ 1023 moléculas

Determine-se o número de átomos na amostra:

1 molécula de H2SO4 ----------- 7 átomos (2 (H) + 1 (S) + 4 (O) = 7 átomos)

1,8 ⋅ 1023 moléculas -------------  y

y  = 1,26 ⋅ 10^24 átomos.