Question

O ácido sulfúrico é muito utilizado industrialmente, porém altamente corrosivo quando entra em contato com a matéria orgânica. Para preparar 2,5 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L , qual a massa necessária de ácido sulfúrico (H2SO4) será utilizada? Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol. *
0,0085 g
0,0122g
735g
13,06
81,66g

Answer 1

Resposta:

735 g

Explicação:

para exercícios que envolvem concentração, a fórmula abaixo deve ser utilizada, onde:

C = n/V

C é a concentração = 3 mol/L

n é o n° de mols = ?

V é o volume = 2,5L

Substituindo:

3mol/L = n / 2,5L

n . L = 3 mols . 2,5L

n = 3 mols . 2,5L / L

n = 7,5 mols

Mas deseja-se a massa. Logo:

1 mol de ácido sulfúrico  -----   98g

7,5 mols                           ------      x

x . 1 mol = 98g . 7,5 mols

x  = 98g . 7,5 mols / 1mol

x = 735 g