O ácido sulfúrico, concentrado que usamos no laboratório,contém 98% em massa de H2SO4. Calcule a molaridade e a molalidade da solução ácida. A densidade da solução é 1,83mg/ml.
Soluções para a tarefa
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Para cada 98% de H2SO4 á 2% em água 98 + 2 = 100ml
98% igual 98gr 2% igual 2gr
a solução tem um mol de H2SO4 para cada 100ml
1 mol de H2SO4 ------98g/mol
volume é igual a 100ml dividido por densidade
100/1,83 V= 54,644808L
molaridade é massa do soluto a cada 100ml dividida pelo volume
98/54,644L = 1,793mol/L
molalidade é o numero de mols de H2SO4 presentes em 100ml de solução
dividido pelo restante da solução vezes 1000gr ou 1kg
1/2= 0,5 . 1000 = 500mol/kg
98% igual 98gr 2% igual 2gr
a solução tem um mol de H2SO4 para cada 100ml
1 mol de H2SO4 ------98g/mol
volume é igual a 100ml dividido por densidade
100/1,83 V= 54,644808L
molaridade é massa do soluto a cada 100ml dividida pelo volume
98/54,644L = 1,793mol/L
molalidade é o numero de mols de H2SO4 presentes em 100ml de solução
dividido pelo restante da solução vezes 1000gr ou 1kg
1/2= 0,5 . 1000 = 500mol/kg
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