Question

O ácido sulfúrico concentrado, H2SO4( conc.) possui título igual a 0,95 e densidade igual a 1,84g/mL. Em relação a essa solução calcule:
a) a massa em gramas de H2SO4( conc.) que deve ser utilizada para preparar 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração em massa igual a 29,4 g/L;
b) o volume em mL de ácido sulfúrico concentrado que deve ser utilizado para preparar 500mL de solução de concentração 29,4 g/L.

Answer 1

Dados:

título ~0,95 

densidade ~1,84 g/mL

volume ~500 mL ~500/1000 ~0,5 L de H2O

29,4 g de H2SO4 -------------------------------> 1 L de solução
x g de H2SO4 -----------------------------------> 0,5 L de solução

x= 29,4 . 0,5

x= 14,7 g de H2SO4 ~da solução de 29,4 g/L

b- D= m / v

1,84= 14,7 / v

v= 14,7 / 1,84

v= 7,9 mL de H2SO4 concentrado.

espero ter ajudado

bons estudos :::::::

Answer 2

a) em 500 ml de solução a [29g/L] temos  14,7 g de soluto
no H₂SO₄ conc apenas 0,95 ou (95%) da massa é acido
logo 100%/95% * 14,7 g ~= 15,47g

b) para o volume utilizamos a densidade
15,47 g/1,84g * ml = 8,409    ~=8,4 ml