Question

O ácido sulfúrico, assim como o íon hidrogenossulfato, reage com bases fortes, como hidróxido de sódio, liberando calor para as vizinhanças. Dados: M (g.mol^-1) H = 1,008; O = 15,999; S = 32,06; Na = 22,99. a) Escreva a equação química balanceada para a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. b) Considere a reação entre 19,6 mg de ácido sulfúrico e 12,0 mg de hidróxido de sódio em 100 mL de solução. Calcule o pH final da solução. Admita que a variação de volume da solução é desprezível

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) A reação de neutralização que ocorre entre eles é a seguinte:

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

b) O pH será igual a 3,00.

A massa molar do ácido sulfúrico e do hidróxido de sódio são:

H₂SO₄ = (2 x 1,008) + (32,06) + (4 x 15,999) = 98,072 g/mol

NaOH = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 g/mol

Assim, teremos a seguinte quantidade de matéria de ambos:

H₂SO₄ = (19,6 mg ÷ 1.000 mg/g) ÷ 98,072 g/mol = 2,0 x 10⁻⁴ mol

NaOH = (12,0 mg ÷ 1.000 mg/g) ÷ 39,997 g/mol = 3,0 x 10⁻⁴ mol

Como a reação de neutralização ocorre na proporção 1:2, 3,0 x 10⁻⁴ mol NaOH reagirá com 1,5 x 10⁻⁴ mol de H₂SO₄, sobrando 0,5 x 10⁻⁴ mol de ácido. Como a reação ocorre em 100 mL de solução e o ácido sulfúrico gera dois moles de íons hidrogênio, temos que:

pH = - log [H⁺]

pH = - log (1,0 x 10⁻⁴ mol ÷ 0,100 L)

pH = 3,00

Espero ter ajudado!