o Ácido sulfanílico, utilizado na fabricação de corante, pode ser obtido industrialmente por meio da reação entre ácido sulfúrico (H2SO4) e Anilina, de acordo com a equação química representada abaixo:
H2SO4(aq) + C6H5NH2(l) = C6H7NO3(s) + H2O(l)
Marque a alternativa que mostra q massa de 1 mol de anilina. Dados: C=12; H=1; N=14; O=16; S=32
A) 173g
B) 18g
C) 98g
D) 93g
E) 170g
Soluções para a tarefa
Resposta:
Esta é uma questão de estequiometria de reações!
O passo mais importante para se resolver uma questão desse tipo é balancear a equação:
H₂SO₄ (aq) + C₆H₅NH₂(ℓ) --> C₆H₇NO₃S (s) + H₂O (ℓ)
Porém essa equação não precisa de balanceamento pois a taxa de reação é 1 mol : 1 mol.
Então sabendo que 1 mol de anilina forma 1 mol de ácido sulfanílico, precisamos saber quantos mol são 150g de ácido para saber quantos mol de anilina precisamos. Ao somar as massas 6x12 + 7x1 + 1x14 + 3x16 + 1x32 temos que a massa molar do C₆H₇NO₃S é 250 g/mol. Fazendo uma regrinha de 3 descobrimos quantos mol são 150g:
1 mol------------------ 250g
x mol ---------------- 150g
x= 0,6 mol é a quantidade desejada de C₆H₇NO₃S.
Como vimos que a proporção é de 1:1, a quantidade de anilina a ser utilizada também é 0,6 mol. Para descobrir quantos gramas são 0,6 mol de C₆H₅NH₂ faremos primeiro o cálculo para descobrir quanto pesa 1 mol: 6x12 + 5x1 + 1x14 + 2x1 = 93 g/mol, então:
1 mol C₆H₅NH₂ ----------- 93g
0,6 mol ---------------------- x
x = 55,8 g de anilina são necessárias para a produção de 150g de ácido.