Question

O ácido pirúvico (C3H4BaCO3), ao ser oxidado, segundo equação não balanceada a seguir, produz ácido acético (C2H4O2) e gás carbônico (CO2). Sabendo-se que os calores de combustão do ácido pirúvico e do ácido acético são -277,0kcal/mol e -207,0kcal/mol, respectivamente, determine a variação de entalpia no processo de oxidação de 2,0 moles do ácido pirúvico a ácido acético e CO2. C3H4BaCO3(g) + O2(g) → C2H4O2(g) + CO2(g) (25°C, 1atm)

Answer 1

A variação de entalpia será de - 140 kcal.

Primeiramente devemos balancear a equação dada:

C3H4BaCO3(g) + 3/2O2(g) → C2H4O2(g) + 2CO2(g)

As equações de combustão são:

C3H4BaCO3(g) + 5/2O2(g) → 3CO2(g) + 2H20 (-277,0 kcal/mol)

C2H4O2(g) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H20 (-207,0 kcal/mol)

Como temos o processo de oxidação de 2 moles de ácido pirúvico devemos considerar nos cálculos tanto o seu calor de combustão quanto o do ácido acético.

ΔH = {Hcr}*nr - {Hcp}*np

ΔH = -277,0*2 - (-207,0)*2

ΔH = 2*(-277,0 + 207,0)

ΔH = 2*(-70,0) = - 140 kcal

Espero ter ajudado!