O ácido nítrico (HNO3) é comercializado com pureza de 65% e densidade de 1,51 g ml-1. Qual volume (ml) deste ácido deve ser diluído para preparar 500 ml de uma solução 0,1 mol l-1?
Soluções para a tarefa
Deve ser utilizado 3,21 mL da solução inicial de ácido nítrico.
Diluição
Nesse caso temos que a solução de ácido nítrico tem uma pureza de 65% e uma densidade de 1,51 g/mL o que corresponde a 1.510 g/L. Logo, temos que sua concentração real será de:
C = densidade x pureza
C = 1.510 x 0,65
C = 981,5 g/L
A concentração molar (M), por sua vez, pode ser calculada dividindo-se a concentração comum (C) pela massa molar (MM) do composto. Sabendo que a massa molar do HNO₃ é de 63 g/mol, temos que:
M = C ÷ MM
M = 981,5 ÷ 63
M = 15,58 mol/L
Como queremos obter uma solução de 500 mL com concentração molar de 0,10 mol/L, temos que:
Mi . Vi = Mf . Vf
15,58 . Vi = 0,10 . 500
Vi = 3,21 mL
Para saber mais sobre diluição:
https://brainly.com.br/tarefa/39434533
Espero ter ajudado!
Resposta:
V1= 3,21 mL
Explicação:
Dados
P= 65% p/v ==> em 100 mL temos 65 g de ácido, em 1000 mL= 650 g
D= 1,51 g/mL
V1= ?
M= 0,1 mol/L
V2= 500 mL = 0,5 L
MM(HNO₃)= 63 g
- cálculo da massa de ácido em 1000 mL (1 L)
m= 650 g * 1,51 = 981,5 g
- cálculo da molaridade da solução
M= m1 ÷ (MM1 * V)
M= 981,5 g ÷ (63 g/mol * 1 L)
M= 15,57 mol/L
- cálculo do volume necessário
- diluição
V1C1=V2C2
V1 * 15,57 mol/L = 0,5 L * 0,1 mol/L
V1= 0,05 ÷ 15,57
V1= 0,00321 L ==> V1= 3,21 mL