Question

O ácido nítrico é um importante insumo para produção de fertilizantes , explosivos e tintas. Sua produção Indústrial é feita pelo processo ostwald, em três etapas que podem ser representadas pelas reações

Answer 1

Considerando as reações dadas na questão:

I. 6 NH₃ (g) + 15/2 O₂ (g) → 6 NO (g) + 9 H₂O (g)          ∆H = – 1378 kJ

II. 6 NO (g) + 3 O₂ (g) → 6 NO₂ (g)                                 ∆H = – 339 kJ

III. 6 NO₂ (g) + 2 H₂O (g) → 4 HNO₃ (aq) + 2 NO (g)     ∆H = – 270 kJ

Para a produção de 2,00 x 10⁶ mol de HNO₃ a partir de NH₃, a energia liberada será de 9,94 x 10⁸ kJ.

Cálculo de entalpia

Para calcular entalpia de sistemas, podemos utilizar a Lei de Hess, que manipula várias equações para chegar na resposta de energia da reação de interesse.

Neste caso, podemos fazer a soma de todas as equações e as variações de entalpia:

6 NH₃ (g) + 21/2 O₂ (g) → 4 HNO₃ (aq) + 2 NO (g) + 7 H₂O (g)   ∆H = –1987 kJ

    4 mols HNO₃     --------------     -1987 kJ

2 x 10⁶ mols HNO₃  -------------          X

4X = -1987 . 2 . 10⁶

X = -993,5 . 10⁶

X = -9,94 . 10⁸ kJ

O sinal negativo indica que houve liberação de energia.

Saiba mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/28252710

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