Question

O ácido nítrico concentrado tem densidade igual a 1,42 g mL-1 e teor de ácido nítrico é igual a 69,5 % m/m.
(a) Qual é a concentração dessa solução, em mol L-1?
(b) Que volume, do ácido concentrado, contém 37,0 g de HNO3?
(c) Como se deve preparar 2,0 L de solução de HNO3 a 0,50 mol L-1 partindo da solução concentrada?

Answer 1

Resposta:

a) 15,7 mol/L

b) 37 mL

c) 63 mL

Explicação:

Olá!

a) Lembre-se da equação de concentração molar relacionado à densidade e ao título:

C = t . d . 1000 / MM

Onde:

C = concentração molar (mol/L)

t = título (adimensional)

d = densidade (g/mL)

MM = massa molar (g/mol)

Dados:

C = ?

t = 69,5% → 0,695

d = 1,42 g/mL

MM (HNO₃) = 1 + 14 + 3 . 16 = 63 g/mol

Substituindo, temos:

C = t . d . 1000 / MM

C = 0,695 . 1,42 . 1000 / 63

C = 15,7 mol/L

b) V (HNO₃) = ?

Lembre-se da equação de concentração molar:

C = m / MM . V

Onde:

C = concentração molar (mol/L)

m = massa do soluto (g)

MM = massa molar (g/mol)

V = volume da solução (L)

Dados:

C = 15,7 mol/L

m = 37 g

MM = 63 mol/L

V = ?

Substituindo, temos:

C = m / MM .V

15,7 = 37 / 63 . V

15,7 . 63 . V = 37

989,1 . V = 37

V = 37 / 989,1

V = 0,037 L → 37 mL

V = 37 mL

c) V = ?

Lembre-se da equação de diluição:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

Onde:

C₁ = concentração molar inicial

V₁ = volume inicial

C₂ = concentração molar final

V₂ = volume final

Dados:

C₁ = 15,7 mol/L

V₁ = ?

C₂ = 0,50 mol/L

V₂ = 2 L

Substituindo, temos:

C₁ . V₁ = C₂ . V₂

15,7 . V₁ = 0,50 . 2

15,7 . V₁ = 1

V₁ = 1 / 15,7

V₁ = 0,063 L → 63 mL

V₁ = 63 mL

∴ Dilui-se 63 mL de um solução concentrada à 15,7 mol/L para preparação de 2L de uma solução diluída de 0,50 mol/L.

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva