Question

O ácido iodídrico gasoso é colocado em recipiente fechado a 375º C, onde se decompõe parcialmente em hidrogênio e iodo:

HI (g) ⇌ H2 (g) + I2 (g)
No equilíbrio encontra-se que a pHI = 0,4683 atm, pH2 = 0,3002 atm, PI2 = 0,3298 atm. Qual é o valor de Kp a essa temperatura?

A RESPOSTA DESTE EXERCÍCIO DEVE APRESENTAR 3 CASAS DECIMAIS OU A RESPECTIVA NOTAÇÃO CIENTÍFICA.

CASO NECESSITE USAR NOTAÇÃO CIENTÍFICA PARA RESPOSTA SIGA ESTE EXEMPLO: 1,0 X 10-3 DEVE SER ESCRITO COMO 1,0E-3

Answer 1

Resposta:

Kp= 4,52E-1

Explicação:

Reação balanceada: 2 HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kp= \frac{(pH_{2})*(pI_{2}) }{(pHI)^{2}} \\ \\ Kp= \frac{(0,3002)*(0,3298) }{(0,4683)^{2}}\\ \\ Kp=\frac{0,099}{0,219} \\ \\ Kp=0,452\\ \\ Kp= 4,52E-1$