Question

O ácido iodídrico, classificado como um ácido forte, é sintetizado a partir de duas substâncias simples, no estado gasoso. Para que esse processo ocorra, é necessário a absorção de 25,96 kJ. Observe a equação química que descreve esse processo e faça o que se pede. H2(g) + I2(g) → 2 HI(g) CONSTRUA o diagrama de entalpia (ENERGIA versus CAMINHO DA REAÇÃO), para representar essa reação. Neste diagrama, DETERMINE se o processo é endotérmico ou exotérmico.

Answer 1

Na formação do ácido iodídrico, as duas substâncias simples, no estado gasoso, que reagem ao absorver 25,96 kJ são o gás hidrogênio e o gás oxigênio, conforme a equação química:

H2(g) + I2(g) → 2 HI(g)  ΔH = 25,96 kJ

Como ocorre a absorção de energia, a variação de entalpia (representada por ΔH) é positiva, ou seja, a energia dos reagentes é menor do que a energia dos produtos.

Só relembrando, entalpia significa a soma de todas as energias de um sistema.

Na figura abaixo está o gráfico que representa o diagrama de entalpia do processo endotérmico (absorve energia) de formação do ácido iodídrico, plotado com energia x caminho da reação.

Espero ter ajudado!