Question

O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo " cola " e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2+H2SO4+CaSO4. Partindo-se de 68 g de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximadamente de H3PO4 obtida? Dados: H = 1 u; 0 = 16 u; P = 31 u; Ca = 40 u; S = 32 u.

a) 51 g.
b) 45 g.
c) 39 g.
d) 19 g.
e) 25 g.
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Answer 1

Resposta:

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4

O exercício da que o H2SO4  é igual a 68g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.

Acido sulfurico =98,07

O ácido fosfórico=196g

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4

(3x 98,)------------------------(2x 98)

294--------------------------196

68-----------------------------X

X=45,33 gr

Letra B

Por favor colocar melhor resposta!

Agora resta montar uma regra de três:

310 --- 196

62 --- x

x=39,2

logo a resposta certa é a letra C