Question

O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4 Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 , qual O NÚMERO DE MOLS de H3PO4 obtido?

2MOLS
4MOLS
0,4MOLS
0,2 MOLS

Answer 1

Resposta:

n= 0,4 mol

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H₃PO₄ + 3 CaSO4

Dados

m[Ca₃(PO₄)₂]= 62 g

MM[Ca₃(PO₄)₂]: 3*40 + 2*31 + 8*16= 310 u ==> M= 310 g/mol ==> mol= 310 g

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Ca₃(PO₄)₂ produz 2 mol de H₃PO₄, assim:

Regra de três

        1 mol           =      2 mol

310 g[Ca₃(PO₄)₂] ---- 2 mol(H₃PO₄)      

62 g[Ca₃(PO₄)₂] -----     n

n= 2 mol * 62 g ÷ 310 g

n= 0,4 mol