Question

.O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4 Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) 2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 , qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19g. b) 25g. c) 39g. d) 45g. e) 51g.

Answer 1

MM
Ca3(PO4) 2 = 310g / mol

cada mol ----------- 310g
 x mol ------------------62 g

x = 0,2 mol



precisa balancear

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4
 1mol ------------------------------2 mol
 0,2 mol---------------------------y

y = 0,4 mol de H3PO4 produzido

MM H3PO4  = 98 g /mol
1 mol ------ 98g
0,4 mol ------z

z =39,2g  letra C)