Question

O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4  H3PO4 + CaSO4

Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ? Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.

a) 19g.
b) 25g.
c) 39g.
d) 45g.
e) 51g.

Answer 1

Balanceando

$Ca_{3}(PO_{4})+3H_{2}(SO_{4})-----\ \textgreater \ 2H_{3}(PO_{4})+3Ca(SO_{4})$

Calculando as devidas massas 
Ca3(PO4)=215g
2H3PO4=101g

pela regra de três

215g-------101g
  62g--------X

X=29g
Alternativa B