Question

O ácido fosfórico (H3PO4), usado em refrigerantes e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
​Ca3(PO4)2 + H2SO4 →​ H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual é a massa, em gramas, de H3PO4 obtida?

Answer 1

Resposta:

olá como vai amigo (a)

Explicação:

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.O fosfato de cálcio=310g

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.O fosfato de cálcio=310gO ácido fosfórico=196g

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.O fosfato de cálcio=310gO ácido fosfórico=196gAgora resta montar uma regra de três:

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.O fosfato de cálcio=310gO ácido fosfórico=196gAgora resta montar uma regra de três:310 --- 196

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.O fosfato de cálcio=310gO ácido fosfórico=196gAgora resta montar uma regra de três:310 --- 19662 --- x

Primeiramente tem que balancear esta equação: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 --- 2H3PO4 + 3 CaSO4O exercício da que o fosfato de cálcio é igual a 62g para reagir com X de ácido fosfórico. Então vamos contar a massa das duas substâncias na equação que acabei de balancear.O fosfato de cálcio=310gO ácido fosfórico=196gAgora resta montar uma regra de três:310 --- 19662 --- xx=39,2

espero ter lhe ajudado tenha uma ótima noite

Answer 2

Os cálculos estequiométricos indicam que a massa de H3PO4 formada, a partir de 62 g de Ca3(PO4)2, é igual a 39,2 g.

Cálculos Estequiométricos

A formação do ácido fosfórico a partir de fosfato de cálcio e ácido sulfúrico é expressa pela equação balanceada:

Ca3(PO4)2+3H2SO4⇒2H3PO4+3CaSO4

O balanceamento é realizado igualando o número de átomos que participam como reagentes e produtos. Esse procedimento é necessário para determinar a quantidade de matéria necessária e a quantidade de matéria formada na reação química.

Em seguida, usamos as massas molares (MM) das substâncias participantes e as relações estequiométricas para fazer o cálculo de produto formado, a partir de uma regra de três.

• MM(Ca3(PO4)2)=310 g/mol
• MM(H3PO4)=93 g/mol

$1 mol Ca3(PO4)2:2 mol H3PO4\\310 g-----------------2(98 g)\\62 g------------------x\\\\x=\frac{62*2*98}{310} \\\\x=39,2 g$

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