o acido fosforico (h3po4) empregado como acidukante em certas guloseimas e em refrigerantes tipo 'cola' é produzido por meio de reação entra acido sulfurico (H2SO4) e apitita (Ca3(PO4)2), de acordo com a reação equacionada a seguir: Ca3(PO4)2+3H2SO4 ---> 2H3PO4+3CaSo3
a) quantos mols de acido sulfurico e de apatita são necessário para a produção de 10 mols de acido fosforico? -calculo
b) o sulfato de calcio (CaSO4), outro produto de reação é empregado na elaboração de massa corrida para paredes e na fabricação de giz. quantos mols de sulfato de calcio são procuzidos juntamente com 10 mols de ácido sulfurico ? -calculo
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O exercício tem haver com relação mol-mol...
a) R: 1mol de Ca3(PO4)2........... 2mol de H3PO4
x............................ 10mol de H3PO4
X= 5mol de Ca(PO4)3
3mol de H2SO4............ 2 mol de H3PO4
x................... 10 mol
x= 15mol
b) 3mol de H2SO4............. 3mol de Ca3SO4
10mol ............... x= 10mol
a) R: 1mol de Ca3(PO4)2........... 2mol de H3PO4
x............................ 10mol de H3PO4
X= 5mol de Ca(PO4)3
3mol de H2SO4............ 2 mol de H3PO4
x................... 10 mol
x= 15mol
b) 3mol de H2SO4............. 3mol de Ca3SO4
10mol ............... x= 10mol
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