Question

O ácido fosfórico (H3PO4) é um acidulante utilizado como aditivo em bebidas refrigerantes.

Para determinar a concentração de uma solução aquosa de ácido fosfórico, um técnico de

laboratório titulou uma amostra de 25,0 mL dessa solução com uma solução aquosa de

hidróxido de sódio de concentração 0,30 mol.L–1

. A adição gota a gota da solução de

hidróxido de sódio foi feita até que ocorresse a mudança de cor do indicador fenolftaleína

de incolor para um tom levemente rosa.

Considerando que foi necessária a adição de 10,0 mL da solução alcalina para que

ocorresse a viragem do indicador, pode-se afirmar que a concentração de ácido fosfórico na

amostra é de

a) 0,001 mol.L–1

.

b) 0,040 mol.L–1

.

c) 0,12 mol.L–1

.

d) 0,10 mol.L–1

.

e) 0,75 mol.L–1

Answer 1

Olá,

o ácido fosfórico tem 3 hidrogênios ionizáveis, conforme abaixo:


1a ionização 


H3PO4 + H2O --> H+ H2PO4-

2a ionização

H2PO4- + H2O --> H+ + HPO4²-

3a ionização
HPO4²- + H2O --> H+ + PO4³- 

Assim cada 1 mol de H3PO4 requer 3 mols de NaOH para neutralização.
Sabendo que foi utilizado 10mL de NaOH 0,30mol/L o número de mol de NaOH consumido foi:


C = n/V

C*V = n

0,30mol/L*0,010L = n

0,003 = n

NaOH  3mol ------ 1mol  H3PO4
NaOH  0,003------- x mol H3PO4

x = 0,001mol de H3PO4 
Como os 0,001mol estão contidos no volume de 25mL, a concentração do ácido é então:

C =  0,001mol/0,025L

C = 0,04mol/L
Resposta: B.