Question

O ácido fosfórico (2H3PO4) usado em refrigerante tipo cola e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação
Ca3(PO4)2+3H2SO4--->2H3PO4+3CaSO4
Partindo-se de 62 g de Ca3 PO42 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual quantidade em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida? Dados:H=1g O=16g P=31g Cá=40g

Answer 1

Você pode literalmente ignorar todo o resto da equação, basta considerar o Ca3(PO4)2 e o 2 H3PO4. 
 Para fazer isso, primeiro você tem que calcular a massa de cada um dos compostas. Você encontrará:

Ca3(PO4)2= 310g
2 H3PO4= 98 ( como são dois, a massa total é 196 )

 Agora sabemos que, normalmente, 310g de Ca3(PO4)2 gerariam 196g de 
2 H3PO4. O que queremos saber é quanto de H3PO4 será formado com 62g de Ca3(PO4)2. Para achar isso, basta fazer uma regra de 3


Se 310g gerou 196g
       62g vai gerar x


310-----196
62  ----- x

x=40 ( aproximadamente)