O ácido fluorídrico, utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação representada pela equação:
CaF2 + H2SO4 à CaSO4 + 2 HF
Determine a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita que apresenta 80 % de pureza. (06 escores)
Dados: Massa molar (g/mol): CaF2 = 78; HF = 20.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
160 g de HF
Explicação:
78g de CaF produz 40g HF
390g de CaF produz x
Resolvendo a regra de três temos:
78x = 390 x 40
78x = 15600
x = 15600 / 78
x = 200 g, porém o exercício diz que o material teria 80% de pureza, pois 20% seriam impurezas (escórias)
Então devemos multiplicar o valor obtido (200 g) por 0,8 (80%) e obteremos 160g como valor final.
neinunesrosa:
Estamos à disposição amigo
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