Question

O ácido fluorídrico, HF, possui Ka = 7,2.10-4. Já o ácido hipocloroso, HOCl, possui Ka = 3,5.10-8. Assinale a alternativa correta. * Para soluções equimolares, o HF apresenta maior pH; Para soluções equimolares, o HOCl apresenta maior pH; Considerando a dissociação do HF em água, este possui seu equilíbrio mais deslocado para a esquerda em relação ao HOCl Considerando a dissociação do HOCl em água, este possui equilíbrio mais deslocado para a direita em relação ao HF

Answer 1

Resposta: Para soluções equimolares, o HClO apresenta maior pH

O Ka em ácidos monopróticos é definido por:

$Ka=\frac{[H^{+}].[A^{-}]}{[HA]}$

Ou seja, quanto maior o Ka, maior o grau de ionização e a concentração de H+ na solução. Assim, em soluções equimolares, o HF (maior Ka) tem maior concentração de H+.

• Quanto ao pH:

$pH=-log[H^{+}]$

$10^{-pH}=[H^{+}]$

Logo, quanto maior a concentração de H+, menor o pH. Portanto, a solução de HF tem o menor pH e a de HClO, o maior.

• Quanto os equilíbrios

HF⇌H+ + F-

Como seu Ka é maior, seu equilíbrio está mais deslocado para a direita (em comparação com o HClO)

HClO⇌H+ + ClO-

Como seu Ka é menor, seu equilíbrio está mais deslocado para a esquerda (em comparação com o HF)