O ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA), que apresenta fórmula molecular
(C10H16N2O8) é um composto orgânico usado para titulação de diversos íons metálicos. Entre eles estão magnésio e cálcio, os quais são determinados por titulação em valores de pH acima de 7. Para isto, 500 mL de solução deste composto foram preparadas utilizando-se 15 gramas de EDTA. Determine a molaridade da solução.
Soluções para a tarefa
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vamos calcular a massa molecular tendo C=12, H=1 O=16 N=14
MM = C*10 +H*16 + N*2 + O*8 substituindo e somando temos 292 g/mol
agora lidando com a concentração:
15 g / 500 ml(1l) são 30 g/L ( 500 ml/1000 ml * 15)
é só transformar as unidades g--->mol 30 g/ 292 g = 0,1027..
~0,1 mol/L
MM = C*10 +H*16 + N*2 + O*8 substituindo e somando temos 292 g/mol
agora lidando com a concentração:
15 g / 500 ml(1l) são 30 g/L ( 500 ml/1000 ml * 15)
é só transformar as unidades g--->mol 30 g/ 292 g = 0,1027..
~0,1 mol/L
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