Question

O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8x1o-5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em molL-1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0x10-2 molL-1. (A) 0,00060 molL-1 (B) 0,000018 molL-1 (C) 1,8 molL-1 (D) 3,6 molL-1 (E) 0,000060 molL-1

Answer 1

Olá!

Então aqui temos a Ka do ácido acético: 

Ka = $\frac{[H^{+}] [H_{3}COO^{-}]}{H_{3}CCOOH }$

O ácido acético é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Quando é é livre de água é conhecido como ácido acético glacial. E apesar de ser denominado como ácido fraco, ele é corrosivo e seu vapor pode irritar os olhos. Ele é largamente utilizado na produção de politereftalato de etileno (garrafas PET, garrafas de bebidas). 

Iremos utilizar para resolver a questão a formula do Ka, apesar da questão já ter nos dado o valor de Ka ele pede que descubra a concentração de ácido acético em 2,0 . 10 ⁻² mol/L.

1,8 . 10⁻⁵ = $\frac{x . x}{2,0 . 10^{-2} }$
x² = 3,6 . 10⁻⁷ 
x= √3,6 . 10⁻⁷
x= 6,0 . 10 ⁻⁴ mol . L⁻¹

Espero ter ajudado!