Question

O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8×10–5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol·L–1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0×10–2 mol·L–1.
a) 0,00060 mol·L–1
b) 0,000018 mol·L–1
c) 1,8 mol·L–1
d) 3,6 mol·L–1
e) 0,000060 mol·L–1

Answer 1

Fórmula do ácido etanóico:
CH3 - COOH

Quando o ácido está em solução aquosa, um de seus H se separa na reação de equilíbrio:

CH3-COOH < - - > CH3-COO- + H+

As concentrações dos dois produtos vão ser iguais, pois forma um mol cada um. Serão o valor X.

Fórmula da constante de ionização no equilíbrio:
Ka = [CH3-COO-] × [H+] / [CH3-COOH]

Substituindo na fórmula os valores dados:
1,8*10^-5 = x*x / 2*10^-2
x2 = 3,6*10^-7
x2 = 36*10^-8
x = raiz quadrada de 36* raiz quadrada de 10^-8
x = 6*10^-4 ou 0,0006

Letra A.

Answer 2

Podemos afirmar que a alternativa que apresenta a concentração em mol·L–1 de H+ em uma solução deste ácido de concentração 2,0×10–2 mol·L–1 é a) 0,00060 mol·L–1 .

Para começar a responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que a fórmula do ácido etanoico é:

CH3 - COOH

Saiba que quando esse ácido está em solução aquosa, um de seus H se separa na reação de equilíbrio:

CH3-COOH < - - > CH3-COO- + H+

Sendo assim, as concentrações dos dois produtos serão iguais, de acordo com a fórmula da constante de ionização no equilíbrio:

Ka = [CH3-COO-] × [H+] / [CH3-COOH]

1,8*10^-5 = x*x / 2*10⁻²

x2 = 3,6*10⁻⁷

x2 = 36*10⁻⁸

x = √ 36* √10⁻⁸

x = 6*10⁻⁴ ou 0,0006.

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