Question

o acido cloridrico reage com o carbonato de sodio de acordo com a equacao nao balanceada HCl + Na2CO3 - NaCl + H2O + CO2 partindo-se de 0,5 mol de acido cloridico, que massa de carbonato de sodio eh necessaria para essa reacao? Que volume de gas carbonico, nas CNTP, sera obtido?

Answer 1

Primeiramente devemos balancear a equação:
2HCl + Na2CO3 - 2NaCl + H2O + CO2

Traduz-se para regra de tres, envolvendo HCl e NaCO3 (envolvidos na pergunta)
A massa molar do Na2CO3 é Na+C+O3 = 23g + 12g + 48g
mol HCl-------massa Na2CO3
       0,5--------x
       1----------83
logo, x=41,5

O volume de gás carb. será dado por

massa Na2CO3-------volume CO2
                   41,5--------x
                   83----------22,4L
logo, V=11,2L

Answer 2

Serão obtidos 5,6L de gás carbônico nas CNTP.

Calculando o volume de gás carbônico obtido nas CNTP

Primeiramente, é necessário conhecer o balanceamento da equação apresentada no enunciado. Ele é dado por:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Sendo assim, quando houver 0,5mol de HCl, a equação ficará da seguinte forma:

0,25 Na2CO3 + 0,5 HCl  → 0,5NaCl + 0,25CO2

É importante lembrar que, nas CNTP, o volume de um gás é de 22,4mol/L.

Então, para descobrir o volume de CO2, deve-se fazer o cálculo 22,4/4 = 5,6L.

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